Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej

• Kategorie:
  1. Ebooki i Audiobooki »
  2. Nauki o zdrowiu »
  3. Chemia
• Redakcja: Henryk Piekarski, Jadwiga Woźnicka
• Język wydania: polski
• ISBN: 978-83-8142-503-2
• ISBN druku: 978-83-7171-884-7
• Liczba stron: 388
• Sposób dostarczenia produktu elektronicznego
  Produkty elektroniczne takie jak Ebooki czy Audiobooki są udostępniane online po uprzednim opłaceniu (PayU, BLIK) na stronie Twoje konto > Biblioteka.

  Pliki można pobrać zazwyczaj w ciągu kilku-kilkunastu minut po uzyskaniu poprawnej autoryzacji płatności, choć w przypadku niektórych publikacji elektronicznych czas oczekiwania może być nieco dłuższy.

  Sprzedaż terytorialna towarów elektronicznych jest regulowana wyłącznie ograniczeniami terytorialnymi licencji konkretnych produktów.
• Ważne informacje techniczne
• Minimalne wymagania sprzętowe:
  • procesor: architektura x86 1GHz lub odpowiedniki w pozostałych architekturach
  • Pamięć operacyjna: 512MB
  • Monitor i karta graficzna: zgodny ze standardem XGA, minimalna rozdzielczość 1024x768 16bit
  • Dysk twardy: dowolny obsługujący system operacyjny z minimalnie 100MB wolnego miejsca
  • Mysz lub inny manipulator + klawiatura
  • Karta sieciowa/modem: umożliwiająca dostęp do sieci Internet z prędkością 512kb/s
• Minimalne wymagania oprogramowania:
  • System Operacyjny: System MS Windows 95 i wyżej, Linux z X.ORG, MacOS 9 lub wyżej, najnowsze systemy mobilne: Android, iPhone, SymbianOS, Windows Mobile
  • Przeglądarka internetowa: Internet Explorer 7 lub wyżej, Opera 9 i wyżej, FireFox 2 i wyżej, Chrome 1.0 i wyżej, Safari 5
  • Przeglądarka z obsługą ciasteczek i włączoną obsługą JavaScript
  • Zalecany plugin Flash Player w wersji 10.0 lub wyżej.
• Informacja o formatach plików:
  • PDF - format polecany do czytania na laptopach oraz komputerach stacjonarnych.
  • EPUB - format pliku, który umożliwia czytanie książek elektronicznych na urządzeniach z mniejszymi ekranami (np. e-czytnik lub smartfon), dając możliwość dopasowania tekstu do wielkości urządzenia i preferencji użytkownika.
  • MOBI - format zapisu firmy Mobipocket, który można pobrać na dowolne urządzenie elektroniczne (np.e-czytnik Kindle) z zainstalowanym programem (np. MobiPocket Reader) pozwalającym czytać pliki MOBI.
  • Audiobooki w formacie MP3 - format pliku, przeznaczony do odsłuchu nagrań audio.
• Rodzaje zabezpieczeń plików:
  • Watermark - (znak wodny) to zaszyfrowana informacja o użytkowniku, który zakupił produkt. Dzięki temu łatwo jest zidentyfikować użytkownika, który rozpowszechnił produkt w sposób niezgodny z prawem.
  • Brak zabezpieczenia - część oferowanych w naszym sklepie plików nie posiada zabezpieczeń. Zazwyczaj tego typu pliki można pobierać ograniczoną ilość razy, określaną przez dostawcę publikacji elektronicznych. W przypadku zbyt dużej ilości pobrań plików na stronie WWW pojawia się stosowny komunikat.

  Więcej informacji o publikacjach elektronicznych

WSTĘP	7
LITERATURA	8

1.	METODYKA PRACY W LABORATORIUM CHEMII FIZYCZNEJ	9
1.1.	Przygotowanie i wykonanie pomiaru w pracowni studenckiej	9
1.2.	Przedstawienie i opracowanie wyników pomiarów	10
1.2.1.	Tabele i wykresy	10
1.2.2.	Graficzne opracowanie wyników pomiarów	17
1.2.3.	Numeryczne opracowanie wyników pomiarów	23
1.2.4.	Elementy rachunku błędu	27

2.	JEDNOSTKI I STAŁE FIZYCZNE	36
2.1.	Układ jednostek	36
2.2.	Wartości liczbowe ważniejszych stałych fizykochemicznych	40
2.3.	Alfabet grecki	40

3.	OPTYCZNE I ELEKTRYCZNE WŁASNOŚCI SUBSTANCJI	41
3.1.	Widma absorpcyjne	41
Ćwiczenie 3.1.1. Wyznaczanie punktu izozbestycznego p-nitrofenolu	53
Ćwiczenie 3.1.2. Spektrofotometryczne oznaczanie stężenia jonów żelaza Fe(III)	58
3.2.	Refraktometria	63
Ćwiczenie 3.2.1. Refrakcja dwuskładnikowych mieszanin organicznych	69
3.3.	Interferometria	73
Ćwiczenie 3.3.1. Zastosowanie metody interferometrycznej do oznaczania stężenia roztworu	77
3.4.	Aktywność optyczna związków chemicznych	80
Ćwiczenie 3.4.1. Wyznaczanie skręcalności właściwej sacharozy	82
3.5.	Polaryzacja dielektryczna	87
Ćwiczenie 3.5.1. Względna przenikalność elektryczna cieczy organicznych	94
Ćwiczenie 3.5.2. Wyznaczanie momentu dipolowego cieczy polarnych	97
3.6.	Elektryczne własności ciał stałych	101
Ćwiczenie 3.6.1. Temperaturowa charakterystyka termistora typu NTC	108

4.	TERMODYNAMIKA CHEMICZNA	112
4.1.	Efekty cieplne reakcji chemicznych i procesów fizykochemicznych	112
Ćwiczenie 4.1.1. Wyznaczanie entalpii tworzenia związku organicznego na podstawie pomiaru jego ciepła spalania 	 122
Ćwiczenie 4.1.2. Wyznaczanie ciepła właściwego cieczy metodą kalorymetryczną	132
Ćwiczenie 4.1.3. Entalpia rozpuszczania elektrolitu w wodzie	139
4.2.	Równowagi fazowe w układach jedno- i wieloskładnikowych	150
Ćwiczenie 4.2.1. Wyznaczanie entalpii i entropii parowania wody na podstawie pomiaru temperaturowego współczynnika prężności pary	157
Ćwiczenie 4.2.2. Równowaga cieczpara w układzie dwuskładnikowym	166
Ćwiczenie 4.2.3. Izoterma rozpuszczalności w układzie trójskładnikowym	178
Ćwiczenie 4.2.4. Wyznaczanie współczynnika podziału w układzie: wodakwas octowychloroform metodą potencjometryczną	184
Ćwiczenie 4.2.5. Wyznaczanie współczynnika podziału w układzie: woda acetontetrachloroetylen metodą refraktometryczną	193
4.3.	Wielkości cząstkowe molowe	200
Ćwiczenie 4.3.1. Wyznaczanie cząstkowych molowych objętości wody i alkoholu w temperaturze 25°C	205
4.4.	Oznaczanie masy cząsteczkowej substancji	209
Ćwiczenie 4.4.1. Wyznaczanie masy cząsteczkowej substancji metodą ebuliometryczną	210
Ćwiczenie 4.4.2. Wyznaczanie masy cząsteczkowej cieczy lotnej metodą V. Meyera	218
Ćwiczenie 4.4.3. Zastosowanie destylacji z parą wodną do oznaczania masy cząsteczkowej cieczy niemieszającej się z wodą	225

5.	ZJAWISKA TRANSPORTU W CIECZACH	232
5.1.	Lepkość cieczy	232
Ćwiczenie 5.1.1. Wyznaczanie lepkości wodnych roztworów sacharozy	243
Ćwiczenie 5.1.2. Wyznaczanie termodynamicznych funkcji aktywacji lepkiego przepływu cieczy	247
Ćwiczenie 5.1.3. Lepkościowo średnia masa cząsteczkowa polimeru	250

6.	ZJAWISKA POWIERZCHNIOWE	258
6.1.	Napięcie powierzchniowe cieczy	258
Ćwiczenie 6.1.1. Zależność napięcia powierzchniowego wody od stężenia mydła	268
Ćwiczenie 6.1.2. Zależność  napięcia  powierzchniowego  1,4-dioksanu od temperatury	272
Ćwiczenie 6.1.3. Wyznaczanie wartości parachory substancji organicznych	274
6.2.	Adsorpcja	279
Ćwiczenie 6.2.1. Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym 	285

7.	KINETYKA CHEMICZNA 	289
7.1.	Podstawowe zagadnienia kinetyki chemicznej	289
Ćwiczenie 7.1.1. Wpływ rodzaju kwasu na szybkość inwersji sacharozy	306
Ćwiczenie 7.1.2. Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy octanu etylu	313
Ćwiczenie 7.1.3. Wyznaczanie stałej szybkości i rzędu reakcji metodą całkową (wariant graficzny)	318
Ćwiczenie 7.1.4. Energia aktywacji jodowania acetonu	321

8.	ELEKTROCHEMIA	326
8.1.	Przewodnictwo i równowagi jonowe w roztworach elektrolitów	326
Ćwiczenie 8.1.1. Przewodnictwo graniczne mocnego elektrolitu	340
Ćwiczenie 8.1.2. Wyznaczanie stałej dysocjacji kwasu octowego poprzez pomiar przewodnictwa	341
Ćwiczenie 8.1.3. Entalpia dysocjacji kwasu octowego	343
Ćwiczenie 8.1.4. Miareczkowanie konduktometryczne	347
Ćwiczenie 8.1.5. Wyznaczanie stałej dysocjacji kwasu mlekowego metodą potencjometryczną	353
Ćwiczenie 8.1.6. Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności	361
Ćwiczenie 8.1.7. Oznaczanie punktu izoelektrycznego żelatyny	369
8.2.	Siła elektromotoryczna ogniwa	376
Ćwiczenie 8.2.1. Wyznaczanie funkcji termodynamicznych ΔG, ΔS, ΔH reakcji zachodzącej w ogniwie	383
Ćwiczenie 8.2.2. Siła elektromotoryczna ogniwa stężeniowego	385